Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应　　　　　　　　　　 ，在2 L密闭容器中通入2 mol的N₂和6 mol的H₂，5 min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0—5min该反应的化学反应速率为V(H₂)=　　　　　 ，N₂的转化率=　　　　　 ，化学平衡常数K=　　　　　 。

（2）NH₃ (g)与CO₂(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH₂)₂〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃(g) 与CO₂(g) 反应生成尿素的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为，

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是　　　 （填字母）

　 A．温度：T₁ > T₂ > T₃　　　　　　

B．平衡常数：

C．平衡常数：　　　　　　　　　　

　 D．正反应速率：

E. 平均摩尔质量：

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH⁺₄)=C(Cl?)，则溶液显（　　 ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　 。

Answer 1

 (1)0.3 mol/(L·min)  50%  0.59(16/27)

(2)2NH₃(g) + CO₂(g) ＝ CO(NH₂)₂(s) + H₂O(l)；  △H =﹣134 kJ · mol^-1

(3)BCD   (4)中    K_b=10-⁹/(a-0.01)                  （每空2分）