易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是

序号	实验方案	现象、结论
A	加入盐酸	产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B	加入NaOH 溶液	有无色气体产生，含有铝元素
C	加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液	产生白色沉淀，含有镁元素
D	加入KSCN 溶液	溶液呈血红色，含有铁元素

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

1mol Na₂¹⁸O₂ 与1mol CO₂ 充分反应，下列说法正确的是

1. A.
   生成碳酸钠的质量为106 g
2. B.
   生成氧气的体积为11.2 L
3. C.
   生成的氧气中，1 mol该氧气含有18 mol中子
4. D.
   电子转移的数目约为6.02×10²³个

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

1. A.
   
   除去CO₂中的HCl
2. B.
   
   干燥Cl₂
3. C.
   
   稀释浓硫酸
4. D.
   
   制备少量O₂

实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
（1）需要固体NaOH的质量为______；
（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在______仪器中称量；
（3）配制时还需要用到的仪器有______（填字母）
A．烧杯　　 B．铁架台（带铁夹）　 C.100mL容量瓶　 D.50mL容量瓶 E．蒸馏烧瓶　　F．胶头滴管　　　G．玻璃棒
（4）按实验先后顺序排列下列实验步骤______（填编号）
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
（5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是______．

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

1. A.
   SiO₂Na₂SiO₃H₂SiO₃
2. B.
   Al₂O₃NaAlO₂Al（OH）₃
3. C.
   FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₂
4. D.
   HClCl₂Ca（ClO）₂

某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：

（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用______．
（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由______、______．
你认为正确的设计方案是______．

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称：______；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要______；
（2）试剂z的化学式为______；检验SO₄^2-已除尽的方法是______；
（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤______；
（4）某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是______
；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是______；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进______．
①制NH₃：浓氨水和碱石灰　　 ②制SO₂：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸　　　　 ④制O₂：MnO₂和双氧水．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   浓烧碱溶液中加入铝片：
2. B.
   澄清的石灰水中加入少量NaHCO₃溶液：
3. C.
   将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃+2HClO
4. D.
   硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

下列说法正确的是

1. A.
   1 mol H₂SO₄的质量是98g/mol
2. B.
   1mol CO中含有2mol原子
3. C.
   摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
4. D.
   0.5mol的氧

实验室中需要22.4l（标准状况）SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓） ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂______，作用是______．
②装置D加入的试剂______，装置F加入的试剂______．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______．
④U型管G的作用为______．