下列判断正确的是

	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	判断
A	铁与稀硫酸反应可生成氢气	铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4	Ⅰ对；Ⅱ对
B	Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）	21H的中子数和质子数相等	Ⅰ对；Ⅱ错
C	Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑	常温下可用铝罐贮存浓硝酸	Ⅰ对；Ⅱ对
D	用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液	25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变	Ⅰ对；Ⅱ对

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某化学兴趣小组欲研究H₂SO₄、NaCl、KCl、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
方案2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
下列说法正确的是

1. A.
   按照方案1属于碱的有Na₂CO₃、NaOH
2. B.
   按照方案2属于钠盐的有NaCl、Na₂CO₃、NaOH
3. C.
   方案1中的碱与方案2中的铁盐反应可得到一种红褐色胶体
4. D.
   设计方案2的同学取某种溶液，在其中加入上述溶液中的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag⁺

下列现象或反应的原理解释正确的是

选项	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D	2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）．
方案一：________；
方案二：________．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
2. B.
   将0.5molCl₂通入含2molFeBr₂的溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
3. C.
   碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

下列叙述正确的是

1. A.
   Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱
2. B.
   漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
3. C.
   将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀
4. D.
   过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO₂

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3N_A
2. B.
   5.6 g铁在硫蒸气中完全反应，转移的电子数为0.3 N_A
3. C.
   标准状况下，CO和C₂H₄的混合气体22.4 L，其质量为28 g
4. D.
   58.5 g NaCl晶体中含有的NaCl分子数为N_A

NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、KNO₃四种溶液能用一种试剂鉴别出来，该试剂是

1. A.
   Ba（OH）₂
2. B.
   BaCl₂
3. C.
   AgNO₃
4. D.
   NaOH

根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
（1）请写出M与N反应的离子方程式：______．
（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式______．
（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式______．
（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

则下列说法正确的是______
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式______．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0，漂白粉的主要成分是______．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含有______，
假设2：该漂白粉全部变质，只含有______；
假设3：该漂白粉部分变质，______
②设计实验方案，证明①中的假设．
③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论．
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和C1^-，表格可以不填满．）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到______中．	（1）若______，则假设______成立． （2）若______，则假设______成立．
②	______	______
③	______	______