题目内容
下列判断正确的是
| 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 判断 | |
| A | 铁与稀硫酸反应可生成氢气 | 铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| B | Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-） | 21H的中子数和质子数相等 | Ⅰ对；Ⅱ错 |
| C | Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑ | 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| D | 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 | 25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
A
分析：A、根据金属Fe的化学性质来回答；
B、碳酸钠中，碳酸根离子水解，原子中，质量数=质子数+中子数；
C、化学方程式遵循原子守恒，常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化；
D、根据硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应的现象来区分物质，弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响．
解答：A、金属Fe与稀硫酸反应可生成氢气和硫酸亚铁，所以Ⅰ正确，铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4，所以Ⅱ正确，故A正确；
B、碳酸钠中，碳酸根离子水解，所以钠离子浓度是碳酸根浓度的2倍还要多，所以Ⅰ错误，在21H原子中，质量数=质子数+中子数，即21H原子的中子数和质子数相等，均为1，所以Ⅱ正确，故B错误；
C、Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，所以Ⅰ错误，常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化，常温下可用铝罐贮存浓硝酸，所以Ⅱ正确，故C错误；
D、硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应时，溴化钠中会出现淡黄色沉淀，现象碳酸钠中没有此现象，所以Ⅰ正确，弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数不会改变，所以Ⅱ错误，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道考查多方面知识的综合题目，要求学生熟记教材知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
分析：A、根据金属Fe的化学性质来回答；
B、碳酸钠中，碳酸根离子水解，原子中，质量数=质子数+中子数；
C、化学方程式遵循原子守恒，常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化；
D、根据硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应的现象来区分物质，弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响．
解答：A、金属Fe与稀硫酸反应可生成氢气和硫酸亚铁，所以Ⅰ正确，铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4，所以Ⅱ正确，故A正确；
B、碳酸钠中，碳酸根离子水解，所以钠离子浓度是碳酸根浓度的2倍还要多，所以Ⅰ错误，在21H原子中，质量数=质子数+中子数，即21H原子的中子数和质子数相等，均为1，所以Ⅱ正确，故B错误；
C、Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，所以Ⅰ错误，常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化，常温下可用铝罐贮存浓硝酸，所以Ⅱ正确，故C错误；
D、硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应时，溴化钠中会出现淡黄色沉淀，现象碳酸钠中没有此现象，所以Ⅰ正确，弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数不会改变，所以Ⅱ错误，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道考查多方面知识的综合题目，要求学生熟记教材知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判断正确的是（ ）
| A、Q1=Q2 | B、Q1＞Q2 | C、Q1＜Q2 | D、不能确定 |