题目内容

根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
（1）请写出M与N反应的离子方程式：______．
（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式______．
（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式______．
（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

则下列说法正确的是______
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

解：滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气，则M是硫酸亚铁铵；
硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀．
（1）亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2++S 2-=FeS↓，
故答案为：Fe 2++S 2-=FeS↓；
（2）高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，故答案为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；
（3）铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为：2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+，
故答案为：2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+；
（4）a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸，如A是碳单质，碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成弱酸碳酸，故正确；
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱，如A是钠，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成强碱氢氧化钠，故正确；
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸，如A是氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故正确；
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐，若A氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，若X是强碱，A是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确；
故选abcd．
分析：滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气；
硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀．
点评：本题考查了物质推断，根据物质的特殊反应现象来确定离子，再结合“N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构”确定N物质，采用正推的方法进行分析解答，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
．
（2008?江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
．
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O
10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O
．
（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有
1
1
种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有
3
3
种峰．
（2009?淮安二模）根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
（1）请写出M与N反应的离子方程式：
Fe 2++S 2-=FeS↓
Fe 2++S 2-=FeS↓
．
（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式
4FeS+7O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
．
（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

则下列说法正确的是
abcd
abcd

a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．
根据下列框图回答问题：

已知：化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，G是一种重要化工原料．（图中部分反应物或生成物已略去）．
（1）写出晶体A的化学式：
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
； 物质B的电子式：
．
（2）写出C→D+E反应的化学方程式：
4FeS+7O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（3）写出气体I通入H的溶液中反应的离子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
；
（4）某同学取H的溶液，通入气体D，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．
已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应．根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
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（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
 
．
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色．分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：
 
、
 
．
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：
 
．
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
 
．

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