下列说法正确的是

1. A.
   KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
2. B.
   25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH
3. C.
   向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
4. D.
   AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K（AgI）＜K（AgCl）

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是______．
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为______，D的分子式______，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是______．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：______．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为______．

自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：

①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．
你认为正确的顺序是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ②①③④
3. C.
   ②③①④
4. D.
   ④①②③

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与100mL，1mol/L  MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度相同的是

1. A.
   50mL 2mol/L CaCl₂溶液
2. B.
   100mL 2mol/L NaCl溶液
3. C.
   50mL 4mol/L CaCl₂溶液
4. D.
   100mL 4mol/L NaCl溶液

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是

1. A.
   对热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
2. B.
   常温时水溶性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
3. C.
   与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
4. D.
   水溶液的碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

有下列三个反应，下列说法正确的是

①C1₂+FeI₂    FeC1₂+I₂ 

②2Fe²⁺+Br₂    2Fe³⁺+2Br^-

③Co₂O3+6HC1   2CoC1₂+Cl₂↑+3H₂O

1. A.
   ①②③中氧化产物分别是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂
2. B.
   根据以上方程式可以得到氧化性C1₂＞Co₂O₃＞Fe³⁺
3. C.
   在反应③中生成1molCl₂时，有2molHC1被氧化
4. D.
   根据反应①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂FeC1₂+Br₂

标准状况下，下列物质中体积最大的是

1. A.
   48g O₂
2. B.
   71gCl₂
3. C.
   28gN₂
4. D.
   100g H₂O

下列方程式书写正确的是

1. A.
   HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
3. C.
   H₂SO₄的电离方程：H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   CaCO₃的电离方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是

1. A.
   Na⁺，K⁺，S^2-，Cl^-
2. B.
   Al³⁺，Mg²⁺，SO₄^2-，Cl^-
3. C.
   K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-
4. D.
   K⁺，Na⁺，SO₄^2-，S₂O₃^2-

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：______；C：______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：______②气体D通入新制氯水：______③溶液E与固体NaOH共热生成气体F：______．