Question

下列说法正确的是

1. A.
   KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
2. B.
   25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH
3. C.
   向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
4. D.
   AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K（AgI）＜K（AgCl）

Answer 1

D
分析：A．KClO₃和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO₃是电解质，但三氧化硫是非电解质；
B．CH₃COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；
C．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）₃；
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；
解答：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO₃溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO₃是非电解质，故A错误；
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V_醋酸＞V_NaOH，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃，根据强酸制备弱酸，NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）₃，AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-有沉淀生成，无气体生成，故C错误；
D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．
点评：本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．