Question

下列方程式书写正确的是

1. A.
   HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
3. C.
   H₂SO₄的电离方程：H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   CaCO₃的电离方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

Answer 1

A
分析：A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；
B．亚硫酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子；
C．硫酸为强酸，完全电离；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离．
解答：A．HCO₃^-在水溶液中的电离方程式为HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故A正确；
B．H₂SO₃的电离方程式为H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故B错误；
C．H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C错误；
D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃═Ca²⁺+CO₃^2-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及多元弱酸电离书写方法即可解答，注意C、D中用“═”，题目难度不大．