将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量？
②所用HCl的物质的量浓度？

除去SO₂中混有的SO₃气体，不能选用的试剂是

1. A.
   98.3%　H₂SO₄
2. B.
   BaCl₂溶液
3. C.
   饱和NaHSO₃溶液
4. D.
   饱和NaHCO₃溶液

A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出D的化学式______，B与C形成的化合物的电子式为______；
（2）写出反应③的离子方程式______．
（3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H₂的体积分别为V₁、V₂，其关系为V₁______V₂（填＜、＞或=）．若V₂=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为______．

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₃＜0
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．下列说法正确的是______（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为
E．升高温度将使减小
②甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时正极的电极反应式可表示为：______．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：______；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）______c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）．

实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______ g （1g 以下用游码）．
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有______、药匙、______、烧杯、______、玻璃棒．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
B、忘记将洗涤液加入容量瓶______
（5）若加水时不慎超过刻度线，如何处理？请你用简要的文字写出处理方法______．

下列图示实验操作中，正确的是

1. A.
   
   称取氢氧化钠
2. B.
   
   浓硫酸稀释
3. C.
   
   过滤溶液
4. D.
   
   点燃酒精灯

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO₃）₂和由自来水带进的Cl^-、Fe³⁺等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄?7H₂O的过程如下：

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	6.4	8.0

（1）第①反应是使Zn²⁺、Fe³⁺沉淀，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是______．
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有______．
（3）第④步中PH应保持在______．
（4）第⑥步调节溶液PH=2的目的是______．
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是______、______和过滤．

有Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

1. A.
   氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
2. B.
   该过程说明Fe（NO₃）₂ 溶液不宜加酸酸化
3. C.
   若有1mol NO 发生氧化反应，则转移8mol电子
4. D.
   若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是______．
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）______若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是______．
①用Zn与稀盐酸反应制H₂
②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂
③用固体NaOH和浓氨水制NH₃
④用Cu与稀HNO₃反应制NO
⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂
⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂
⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂
II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；
（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是______；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为______．

下列装置或操作不能达到实验目的是

1. A.
   
   比较Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性
2. B.
   
   制取Fe（OH）₂
3. C.
   
   证明铁生锈时空气参加反应
4. D.
   
   检查装置气密性