题目内容
A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）写出D的化学式______，B与C形成的化合物的电子式为______；
（2）写出反应③的离子方程式______．
（3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H2的体积分别为V1、V2，其关系为V1______V2（填＜、＞或=）．若V2=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为______．
解：A、B、C为短周期元素，A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H2SO4，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H2SO4）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）3，G为NaAlO2，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素；
（1）D的化学式为：H2SO4；B与C形成的化合物为Na2S的电子式为：
故答案为：H2SO4
；
（2）反应③是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀的过程，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）标准状况下，等质量的A（Al）分别与足量的D（H2SO4）、E（NaOH）反应，产生H2的体积分别为V1、V2，依据电子守恒得到生成氢气体积相同；若V2=2.24l，n（H2）=0.1mol则反应过程中转移的电子的物质的量为0.2mol；
故答案为：0.2mol；
分析：A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H2SO4，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H2SO4）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）3，G为NaAlO2，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素；根据判断进行分析回答；
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铝强碱化合物性质的应用、反应量的计算，电子式的书写，离子方程式的书写方法和判断．
（1）D的化学式为：H2SO4；B与C形成的化合物为Na2S的电子式为：
故答案为：H2SO4
；（2）反应③是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀的过程，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）标准状况下，等质量的A（Al）分别与足量的D（H2SO4）、E（NaOH）反应，产生H2的体积分别为V1、V2，依据电子守恒得到生成氢气体积相同；若V2=2.24l，n（H2）=0.1mol则反应过程中转移的电子的物质的量为0.2mol；
故答案为：0.2mol；
分析：A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H2SO4，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H2SO4）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）3，G为NaAlO2，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素；根据判断进行分析回答；
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铝强碱化合物性质的应用、反应量的计算，电子式的书写，离子方程式的书写方法和判断．
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A． |
Be Na Al |
B． |
B Mg Si |
C． |
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D． |
O P Cl |
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- C.C Al P
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