镁、铝、铜组成的混合物10.3克，在空气中充分加热至恒重，质量变为13.5克．如果将所得固体溶解，需要消耗6mol?L^-1的硫酸

1. A.
   0.1mol
2. B.
   0.2mol
3. C.
   50mL
4. D.
   60mL

下列有关气体的叙述中，错误的是

1. A.
   不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
2. B.
   在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
3. C.
   当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
4. D.
   一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO₂的新材料．下列说法正确的是

1. A.
   该材料对各种气体都有很强的吸附性
2. B.
   CO₂的电子式为
3. C.
   镁条失火燃烧，可用CO₂灭火
4. D.
   CO₂分子中键角为180°，是直线型分子

氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质．下列结论正确的是

1. A.
   加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl₂存在
2. B.
   溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在
3. C.
   先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，说明有Cl₂存在
4. D.
   加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HCl存在

下列实验操作中，溶液里最终无固体析出的是

1. A.
   Ca（OH）₂溶液中通入足量CO₂气体
2. B.
   FeCl₃溶液中加入Na₂O
3. C.
   饱和Ca（OH）₂溶液中加入一小粒Na
4. D.
   胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒

向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果．则下列离子方程式肯定正确的是

1. A.
   2 Fe³⁺+2 I^-→2 Fe²⁺+I₂
2. B.
   2 NO₃^-+6 I^-+8 H⁺→2 NO↑+3 I₂+4 H₂O
3. C.
   5 NO₃^-+Fe³⁺+16 I^-+20 H⁺→Fe²⁺+5 NO↑+8 I₂+10 H₂O
4. D.
   2 NO₃^-+4 Fe³⁺+10 I^-+8 H⁺→4 Fe²⁺+2 NO↑+5 I₂+4 H₂O

下列对日常生活中出现的现象的解释中，不符合科学道理的是

1. A.
   铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜
2. B.
   在黑夜中，我们能看到一束汽车的灯光，是因为我们生活中的大气是胶体体系
3. C.
   “水滴石穿”其中原因之一是因为溶解了CO₂的雨水与CaCO₃作用生成了Ca（HCO₃）₂
4. D.
   在蛋白质溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，有沉淀析出，虽再加水也不溶解

下列离子方程式正确的是

1. A.
   在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca²⁺+2HCO₃^-+2H⁺→CO₂↑+2H₂O+CaCO₃↓
2. B.
   硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-→Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
3. C.
   次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O→CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺
4. D.
   氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-

下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

选项	实验目的	操作或现象
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B	检验溶液中有SO42-	溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解
C	Cl2的氧化性强于I2	向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色
D	氢氧化铝不溶于碱溶液	向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

K₂EO₄（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料．
请回答以下问题：
（1）x的化学式是______，H的化学式是______．
（2）写出F→G的离子反应方程式______．
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是______．
（4）1molH转化为K₂EO₄时需H₂O₂的物质的量是______．