题目内容

K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料．
请回答以下问题：
（1）x的化学式是______，H的化学式是______．
（2）写出F→G的离子反应方程式______．
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是______．
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是______．

解：依据转化关系分析判断G为含Fe3+离子的溶液，H为Fe（OH）3，K2EO4应为K2FeO4，转化关系中F+H2O2=G，推断F含有Fe2+，E单质为Fe，D为酸，A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料，结合A和氧气反应生成C，C溶于水生成D，推断A为SO2，C为SO3，D为H2SO4，说明x中含硫元素，结合B和Y反应生成Fe，推断x中含有铁元素，综合分析可知，x为FeS2，B为Fe2O3，Y为C、CO或H2；F为FeSO4；G为Fe2（SO4）3；
（1）x的化学式为：FeS2；H的化学式为：Fe（OH）3；故答案为：FeS2； Fe（OH）3；
（2）F→G的反应是硫酸亚铁在酸性体积下被过氧化氢氧化为硫酸铁，本身被还原为水，反应的离子反应方程式为：
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）实现B→E的转化即Fe2O3→Fe，需要的是还原剂，可以是C、CO、H2、Al等；故答案为：CO；
（4）H转化为K2EO4时，发生的反应是2Fe（0H）3+4KOH+3H2O2=2K2FeO4+8H2O；1molH为Fe（OH）3转化为K2EO4时需H2O2的物质的量依据化学方程式计算得到物质的量是1.5mol；
故答案为：1.5mol；
分析：依据转化关系分析判断G为含Fe3+离子的溶液，H为Fe（OH）3，K2EO4应为K2FeO4，转化关系中F+H2O2=G，推断F含有Fe2+，E单质为Fe，D为酸，A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料，结合A和氧气反应生成C，C溶于水生成D，推断A为SO2，C为SO3，D为H2SO4，说明x中含硫元素，结合B和Y反应生成Fe，推断x中含有铁元素，综合分析可知，x为FeS2，B为Fe2O3，Y为C、CO或H2；依据推断出的物质分析回答问题；
点评：本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的应用，反应过程的分析应用，特征反应的判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目

已知：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应所得混合物中除含有SO42-和Cl-外，还含有


  1. A.
    Zn2+、Cu、Fe3+
  2. B.
    Zn、Cu2+、Fe3+
  3. C.
    Zn2+、Cu2+、Fe2+
  4. D.
    Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）下列关于实验的叙述正确的有________．
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．做完酚醛树脂实验的试管可用乙醇浸泡后清洗．
D．酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．除去氯化镁溶液中含有的FeCl3 杂质，可采用加入MgO调节pH除去．
F．蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来，等水分完全蒸干后，停止加热
G．可用移液管量取0.10mol/L 的KMnO4溶液25.10mL
H．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3
（2 ） 下列实验没有错误的是________

（3）如图1为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是________（填字母标号）．
（4）中和热的测定如图2所示，该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和________．完成一次中和热测定实验，温度计至少要使用________次．

Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2．12H2O，某探究小组设计了下列实验．

请回答以下问题：
（1）写出步骤③的离子方程式______．
（2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______．
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶数学公式（NH4）2SO4溶液数学公式NH3数学公式（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：
实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸
体积（mL）
110.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45
210.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.55
310.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50
410.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸1.50
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．
（3）设计4号空白对照实验的目的是______．
（4）计算该液态奶的含氮量为______mg?mL-1．

尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料 合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是______
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是______．
（3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．H2NCOONH4 （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是______杂化．
（4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4______m3 （标准状况）．
（5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产 生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为______．

下列实验操作中，溶液里最终无固体析出的是


  1. A.
    Ca（OH）2溶液中通入足量CO2气体
  2. B.
    FeCl3溶液中加入Na2O
  3. C.
    饱和Ca（OH）2溶液中加入一小粒Na
  4. D.
    胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒

下列说法不正确的是


  1. A.
    人体缺碘易引起甲状腺肿大
  2. B.
    我国应禁止使用食品添加剂
  3. C.
    肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的
  4. D.
    维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量浓度约等于


  1. A.
    0.77mol?L-1
  2. B.
    1.55mol?L-1
  3. C.
    2.55mol?L-1
  4. D.
    5.1mol?L-1

现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、丙______
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①______；反应⑤______；反应⑥______．

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