题目内容

镁、铝、铜组成的混合物10.3克，在空气中充分加热至恒重，质量变为13.5克．如果将所得固体溶解，需要消耗6mol?L^-1的硫酸

A.
0.1mol
B.
0.2mol
C.
50mL
D.
60mL

B
分析：镁、铝、铜组成的混合物在空气中充分加热至恒重，生成金属氧化物，固体增加的质量3.2g是氧元素的质量，金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐与水，水中氧原子来源于金属氧化物，水中氢原子来源于硫酸，利用氧原子计算生成的水的物质的量，根据水计算参加反应的硫酸的物质的量，据此计算消耗硫酸溶液体积．
解答：镁、铝、铜组成的混合物在空气中充分加热至恒重，生成金属氧化物，固体增加的质量13.5g-10.3g=3.2g是氧元素的质量，所以氧原子的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.2mol．
金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐与水，水中氧原子来源于金属氧化物，根据氧原子守恒，生成水的物质的量为0.2mol．
水中氢原子来源于硫酸，根据氢原子守恒可知，参加反应硫酸的物质的量为0.2mol．
所以需要消耗6mol?L^-1的硫酸的体积为 $\text{[math]}$ =0.033L=33ml．
故选：B．
点评：考查混合物的有关计算，难度中等，关键判断固体增加的质量是氧元素的质量及根据守恒计算，用常规方法无法计算．是对学生综合能力的考查．

练习册系列答案

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（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。

（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 ▲ 。

（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。

①气体B的分子式： ▲ ；滤渣的主要成分是 ▲ 。

②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为 ▲ 。

（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是   ▲  ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为   ▲  。
（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为   ▲  、   ▲  、   ▲  。

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式：   ▲  ；滤渣的主要成分是   ▲  。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为   ▲  。