如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

1. A.
   ①蒸馏　②过滤　③分液
2. B.
   ①分液　②蒸馏　③蒸馏
3. C.
   ①蒸馏　②分液　③分液
4. D.
   ①分液　②蒸馏　③结晶、过滤

下列实验操作中，正确的是

1. A.
   用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
2. B.
   实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
3. C.
   凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
4. D.
   溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中

A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
（1）B的化学式______；工业上冶炼金属A的方法称为______．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为______，反应的化学方程式为：______．
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式______．
（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为______溶液（填出相应物质的化学式）．

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol?L^-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为______；
（2）反应后测得Cl^-的浓度为______mol?L^-1；
（3）反应中氧化剂是______，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol?L^-1，则反应生成铜单质的质量为______g；转移电子______个；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为______．

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10^-6米）的可入肺的有害颗粒．上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m³．与形成PM2.5肯定无关的是

1. A.
   汽车尾气排放
2. B.
   建筑扬尘
3. C.
   煤燃烧
4. D.
   风力发电

下列离子方程式正确的是

1. A.
   用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO^-₃+3H₂O═3I₂+6OH^-
2. B.
   硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H⁺═H₂SiO₃↓
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al³⁺+3+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
4. D.
   浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H⁺Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺
2. B.
   3.4gNH₃中含N-H键数目为0.6N_A
3. C.
   2.24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1N_A
4. D.
   常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了．由此得出的以下结论中正确的是

1. A.
   NaCl是非电解质
2. B.
   NaCl溶液是电解质
3. C.
   在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
4. D.
   NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

下列各种情况下，常温下溶液中可能大量存在的离子组是

1. A.
   由水电离出的c（H⁺）=l×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-
2. B.
   加入铝粉能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NH₄⁺
3. C.
   pH=7的中性溶液中：Fe³⁺、Cl^-、HCO₃^-、K⁺
4. D.
   使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、MnO₄^-

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

1. A.
   实验1：液体分层，下层呈无色
2. B.
   实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
3. C.
   实验3：试管中颜色变为红色
4. D.
   实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体