Question

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺
2. B.
   3.4gNH₃中含N-H键数目为0.6N_A
3. C.
   2.24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1N_A
4. D.
   常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

Answer 1

B
分析：A、铁离子水解，溶液中铁离子的浓度小于1mol/L．
B、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有3个N-H键，根据N=nNA计算N-H键数目．
C、CO₂与足量的Na₂O₂反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，但二氧化碳所处的状态不一定是标准状况，无法计算过氧化钠的物质的量．
D、铝在浓硫酸中发生钝化．
解答：A、1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中，铁离子水解，溶液中铁离子的浓度小于1mol/L，
所以铁离子数目小于1L×1mol/L×N_Amol^-1=N_A，故A错误；
B、3.4gNH₃的物质的量为0.2mol，每个氨气分子含有3个N-H键，所以含有N-H键数目为0.2mol×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故B正确；
C、二氧化碳所处的状态不一定是标准状况，无法计算过氧化钠的物质的量，无法计算电子转移，故C错误；
D、铝在浓硫酸中发生钝化，2.7g铝片不能完全反应，故D错误．
故选：B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，转移气体摩尔体积的使用条件与对象．