(1)通过非极性键形成原子晶体的是。
(2)固态时属于分子晶体的是。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是。
(5)含有非极性键的离子化合物的是。

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的仪器有。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为
。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。计算该样品中铝的质量分数。

（1）下列实验方法合理的是（多选或错选不给分）A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C.实验室制取Al(OH)₃: 往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量D.往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质（2）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（4）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是L

现有下列几种物质：①铝 ②石墨 ③氢氧化钠 ④BaSO₄晶体 ⑤H₂SO₄ ⑥CO₂ ⑦食盐水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO₃ ⑩泥浆水 ⑾淀粉溶液 ⑿氧化钙，
请用编号填写下列空格：
(1) 属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是，能导电的是。
(2)属于分散系的有，其中属于胶体的有。

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的顺序为：________。

在室温下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
⑴c (Na⁺) -c (CH₃COO^-)=mol·L^-1；
⑵c (OH^-) -c (CH₃COOH)=mol·L^-1

写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
⑴N₂（O₂）；⑵NO（NO₂）；
⑶CO₂（HCl）；⑷NH₃（H₂O）。

H、D、T的中子数分别是，质量数分别是，同位素原子的虽然不同，但基本上完全相同；¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O属，O₂、O₃、O₄属，某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有种同位素原子。

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB = cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=,b=,c=,d=
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A，B，D

某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN₂和3molH₂，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L^—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L^—1，加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z
压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z
（2）：若X=0.65，Y，Z
压强恒定时：若X=0.65，Y，Z
（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为。

0 4255 4263 4269 4273 4279 4281 4285 4291 4293 4299 4305 4309 4311 4315 4321 4323 4329 4333 4335 4339 4341 4345 4347 4349 4350 4351 4353 4354 4355 4357 4359 4363 4365 4369 4371 4375 4381 4383 4389 4393 4395 4399 4405 4411 4413 4419 4423 4425 4431 4435 4441 4449 203614