Question

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂ ，pH由大到小的顺序为：________。

Answer 1

⑦⑥②③①⑤④
试题分析：硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，所以所以显碱性；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶液显强酸性；醋酸是弱酸，溶液显酸性；氢氧化钠是强碱，溶液显碱性；氢氧化钡是二元强碱，溶液显碱性，所以pH由大到小的顺序为⑦⑥②③①⑤④。
考点：考查溶液酸碱性强弱判断。
点评：在判断溶液的酸碱性时应该准确判断电解质的强弱以及盐类是否水解等。