恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) ===== 2NH₃(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N₂ 的转化率。

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

    在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

   已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

  请根据表中数据回答下列问题。

     (1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

     (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：

负极： _______________________;        正极： ________________________。

有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。

(1) A₂B₂的电子式为____________。

(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。

 (3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

                   (甲)                          (乙)

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1) )画出D元素的原子结构示意图____________。

(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是             。

(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。

(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O    

(B)2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂ +CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________                          

(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________                                          

(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。

________是正极，正极反应式：______________________                         

________是负极，负极反应式：______________________    

在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是(     )

A．A－x＋n＋48                            B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24                            D．A＋x－n－24

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )

A．A＞B＞C            B．A＞C＞B              C．C＞B＞A               D．B＞C＞A

在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH₃来表示的平均反应速率是(　　 )

A．0.1 mol /（L·min）　 　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol /（L·min）

C．0.3 mol /（L·min） 　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol /（L·min）

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(     )

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是(     )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能