Question

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

 

    在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压／V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

   已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

  请根据表中数据回答下列问题。

     (1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

     (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：

负极： _______________________;        正极： ________________________。

Answer 1

   (1)C  B  (2)B  2Cu+4OH^――4e^－====2Cu(OH)₂↓  2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－

    解析：(1)根据题中信息和原电池原理,电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A、C、D都比Cu活泼，金属活动性差值越大,电压表的示数越大.所以C最活泼,而活泼性比Cu差的是B。

  (2)滤纸改为用NaOH溶液浸润，若生成蓝色沉淀[Cu(OH)₂]，说明Cu作负极，则B作正极，负极和正极的反应即可写出。