Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) ===== 2NH₃(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N₂ 的转化率。

Answer 1

 (1)a=16  (2) N₂转化率=25%

    解析：(1)方法一  由化学反应方程式得知，反应消耗掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N₂的物质的量为x则x∶6=1∶2，解之x=3，故a=13+3=16。

    方法二  N₂+3H₂2NH₃*ks*5*u

    开始：  a   b        0*ks*5*u

     t时：  13           6

    在t时刻生成6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a=13+3=16。

    (2)n_平(NH₃)=×25%=32 mol×25％=8 mol。*ks*5*u