下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A.第6后，反应就终止了

B.的平衡转化率为85%

C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v_正  > v_逆

锗元素的原子序数为32，据此可推测

A．在周期表中位于第四周期、第VIA族

B．单质可能做半导体材料

C．金属性比同主族的铅强

D．最高价氧化物对应的水化物是强酸

以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应属于    （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物质A是    ，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是    。

⑶反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是      。

⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = -72 kJ·mol^-1

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)??ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1

①反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是        。

②反应C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝        。

一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是

A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，

溴化银的Ksp减小

B．图中a点对应的是不饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1

，则减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是

A．盐酸的体积为80 mL

B．a的取值范围为0 < a＜50

C．n (Mg²⁺) < 0.025 mol

D．当a值为30时，b值为0.01

一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 (     )

A．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．反应的化学方程式为：2MN

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

               （用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是          （填字母），其中化合价为+3价的是      （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                          

                                            。

四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是                                   （   ）