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四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是 （ ）
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A
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）请写出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式
N
2
H
4
N
2
H
4
；
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
NH
4
+
+HSO
3
-
+OH
-
△
.
NH
3
↑+SO
3
2-
+2H
2
O
NH
4
+
+HSO
3
-
+OH
-
△
.
NH
3
↑+SO
3
2-
+2H
2
O
．
（2010?聊城一模）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族
．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为
NH
4
NO
3
NH
4
NO
3
（填化学式）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
3Cu+2NO
3
-
+8H
+
═3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+2NO
3
-
+8H
+
═3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X
2
、Y
2
为电极反应物，以HCl-NH
4
Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式
N
2
+H
2
+HCl→NH
4
Cl
N
2
+H
2
+HCl→NH
4
Cl
（用化学式表示，不要求配平），放电时H
+
移向
正
正
极（填“正”或“负”）
（5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1mol D中含有6mol结晶水．对化合物A进行如下实验：
a．取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入过量BaCl
2
溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①D的化学式为
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
．
②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H
+
、金属离子外的阳离子浓度为
4a-2b
4a-2b
mol/L．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W
2
Z和W
2
Z
2
；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
（1）这四种元素的符号分别是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
，用电子式表示W
2
Z形成过程
．
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
CO
2
CO
2
，写出甲与W
2
Z
2
反应的化学方程式
2CO
2
+2Na
2
O
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2CO
2
+2Na
2
O
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为
CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H═-890kJ?mol
-1
CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H═-890kJ?mol
-1
．
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L
-1
酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+50
2
↑
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+50
2
↑
．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子最外层电子总数为18．且X
-
离子与Li
+
具有相同的电子层结构，在元素周期表中．Y与Z相邻，Z与W相邻．请回答下面的问题：
（1）离子半径X
-
Li
+
（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的化合物A中既含有离子键，又含有共价键，则化合物A的化学式为
（3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物，且1mol B与足量NaOH浓溶液反应可生成标准状况下44.8L气体（不考虑气体损失）．B和C在水溶液中反应有气体放出，则：
①写出加热条件下B与NaOH浓溶液反应的化学方程式
．
②写出B和C水溶液反应的离子方程式
．
（4）由上面的Z、W两元素和另一种元素Q可组成一种正盐D，对化合物D进行如下实验：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀生成后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；然后，另取少量 D溶液，加入过最BaCl
2
溶液时产生白色沉淀．且继续加盐酸时沉淀不溶解．则：
①D的化学式为
，
②已知1mol?L
-1
lOOmL D的溶液能与1mol?L
-1
2OmL KMnO
4
溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为
；写出Y的元素符号：
．
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为
．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
．
关 闭
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