pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（    ）

A．Na₂SO₄        B．H₂SO₄         C．AgNO₃      D．NaOH

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是        （    ）

   A．向水中投入一小块金属钠 .         B．将水加热煮沸.

   C．向水中通入二氧化碳气体.          D．向水中加食盐晶体

下列物质中属于非电解质的是(    )

A. 氯化氢　　　　 B. 氯水　　　 C. 铜　　　　 D. 二氧化碳

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

   （1）已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式                。

   （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈          形。

   （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了                。

   （4）G位于           族       区。

   （5）DE₃ 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为           

   （6）检验F元素的方法是                 ，请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是                                                           

                                                 。

   （7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm。

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

   （1）中与互为等电子体，的电子式可表示为                ；1mol 中含有的键数目为_        。

   （2）将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                      。

   （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_     。

   （4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），

但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个

方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数

目为_      。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。

 (1) 相同条件下XZ₂与YZ₂分子在水中溶解度较大是          ，理由是            

                                                                         ；

(2) Q的外围电子排布为            ，在形成化合物时它的最高化合价为          ；

(3) 在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                        。

 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①       Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②  Y原子价电子排布为msⁿmpⁿ ； 

③  R原子核外L层电子数为奇数；

④  Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中第        族。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是             。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙              b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为               。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于               , 1 mol该晶体中含有       mol的化学键

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴ 写出A、C、E三种元素的名称：

A          ，     C           ，      E           。

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是             （填分子式），它的电子式为              。

⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是       （填离子符号）

⑷ BA₄的空间构型为          。

X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为               ；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是        、        ； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是                          。

选择下列物质填空(填写序号)：

①金刚石　②干冰    ③氩晶体   ④白磷    ⑤氯化钙    ⑥过氧化钠

⑦石英    ⑧石墨    ⑨氯化铵   ⑩铜晶体 

（1）固态时能导电的有               

（2）熔化时不破坏化学键的有                      

（3）含有配位键的有                   

（4）含有非极性共价键的有