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X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为               ；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是        、        ； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是                          。

   ；    Al，Cl；    第四周期第Ⅷ族。

练习册系列答案
相关题目
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
填空：
（1）在1～18号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是
Na
Na
，电负性最大的元素是
F
F
（用元素符号表示）．
（2）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中的位置是
第4周期ⅢA族
第4周期ⅢA族
．
（3）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（4）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素为
Fe
Fe
（用元素符号表示）；X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
，其轨道表示式为
．
（5）在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
正八面体
正八面体
．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
 
（元素名称）；其电子排布图为
 
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
 
、
 
．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
 
、
 
、
 
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
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（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
 
．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
 
．

（7分）（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为               ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是               、               ；

（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为               ，其价电子构型是               ，该元素在元素周期表中的位置是               ，是属于        区的元素。

 

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