题目内容

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。

 (1) 相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是          ，理由是            

                                                                         ；

(2) Q的外围电子排布为            ，在形成化合物时它的最高化合价为          ；

(3) 在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                        。

（1）SO2           因CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度（2分）。

(2）3d54s1； +6。

(3）HF分子之间有氢键，形成（HF）n（2分）。

练习册系列答案
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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为
S
S
、
C
C
；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
和
直线形
直线形
，
（3）Q的元素符号是
Cr
Cr
，它属于第
四
四
周期，它的价电子层电子排布式为
3d54s1
3d54s1
，在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6
；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
H-F…H
H-F…H
．
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为
S
S
、
C
C
；?
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
和
直线形
直线形
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
SO2
SO2
（写分子式），理由是
SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
；
（3）Q的元素符号是
Cr
Cr
，它属于第
四
四
周期，它的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6
；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
．
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为
S
S
、
O
O
；Y、Z、E第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）
F＞O＞C
F＞O＞C
．
（2）YZ2分子式是
CO2
CO2
 空间结构是
直线型
直线型
，它在水中的溶解度较小，理由是
H2O是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
H2O是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
；
（3）Q的元素符号是
Cr
Cr
，它属于第
四
四
 周期，它的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6
；
（4）E的氢化物溶液中存在的氢键有四种，可分别表示为：F-H…F、F-H…O、
H-O-H…F
H-O-H…F
和
H-O-H…O
H-O-H…O
．
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）Y的元素符号为
 
；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
 
和
 
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
 
（写分子式）；
（3）Q的元素符号是
 
，它属于第
 
周期，它的外围外电子排布式为
 
，在形成化合物时它的最高化合价为
 
；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
 
．
精英家教网已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
 
＜
 
＜
 
 （填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为
 
．
（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是
 
；
（4）XZ2分子中含有
 
个π键．
（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
 

（6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
 
．

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