常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水，下列有关说法不正确的是（   ）

A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H₂SO₄反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固体，此时溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

[化学—选修物质结构与性质]

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是          。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是       ，原因是                                               。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式         。

（3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺     （填“无”或“有”）颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有   个σ键，   个π键。其中心原子采取    杂化轨道方式。

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是        。

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol生成

下列化学反应中的△H>O是(     )

C．══      D．══

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是

A.表示碳元素的一种同位素

B.表示碳元素的一种核素

C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H₂+2OH^--2e^-2H₂O和O₂+H₂O+2e^-2OH^-，则下列叙述正确的是（    ）

A.通入H₂的一极是正极，通入O₂的一极是负极

B.通入O₂的一极是正极，通入H₂的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.工作时负极区附近pH增大

25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

a的取值范围是_______________________________________。

在标准状况下，将O₂与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（  ）

（A）0.045mol/L  (B) 0.036mol/L (C) 0.026mol/L  (D) 0.030mol/L

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。

（1）写出B原子的最外层轨道排布式______________________。

（2） A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。

（3）C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目        _                    ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式             。

在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　 ）