Question

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	与同主族元素原子序数相差2	原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1	原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍	原子半径在所属周期中最小

（1）写出B原子的最外层轨道排布式______________________。

（2） A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。

（3）C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目        _                    ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式             。

Answer 1

答案：

（1）                      

（2）三角锥形，　　　　

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）    SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-

解析:

A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。