Question

[化学—选修物质结构与性质]

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是          。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是       ，原因是                                               。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式         。

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺     （填“无”或“有”）颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有   个σ键，   个π键。其中心原子采取    杂化轨道方式。

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是        。

Answer 1

（1）N＞C＞Si（2分）金刚石 金刚石为原子晶体，而C₆₀为分子晶体（2）1s²2s²2p⁶3s²  （3）有

（4）①3，1。sp²   ②金属键

解析:

（1）根据同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，同主族元素，随着核电荷数的递增，电负性在减小，故N＞C＞Si；（2）金刚石是原子晶体，熔沸点高，C60是分子晶体，熔沸点低；（2）B失去两个电子要比A要容易，所以B是Mg，故基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²；（3）Mnd轨道电子排布是d⁵，应有颜色；（4）①单键属于σ键，双键有一个是σ键，一个是π键，中心原子采取sp²杂化；②断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是金属键（铁的原子之间）。