原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间（如右图），A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（    ）

A.4Z                B.4Z+10            C.4Z+5           D.4Z+14

下列排列顺序不正确的是(    )

    A．微粒半径  Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-

    B．稳定性  HI>HBr>HCl>HF

    C．酸性  HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

    D．碱性  KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

、、、H⁺、H₂为(    )

    A．氢的五种同位素          B．五种氢元素

    C．氢的五种核素              D．氢元素的五种不同微粒

元素X与Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子的核外电子数之和为19，Y原子核内的质子数比X多3个，下列叙述不正确的是(    )

A.X和Y都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在

B.X和Y的单质形成的化合物的化学式可能为X₂Y₂

C.元素X形成化合物的种类比元素Y形成化合物的种类多

D.Y的单质能置换出盐酸中的氢气，不能置换出CuSO₄溶液中的铜

由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是(    )

A.0族               B.主族             C.副族                 D.Ⅷ族

判断元素金属性和非金属性强弱的方法可以有多种，试完成下列问题：

(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是(    )

    A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈

    B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

    C．MgCl₂和AlCl₃都能与氨水反应生成沉淀

    D．Al(OH)₃既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)₂只能与盐酸反应生成盐和水

(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水。请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论。

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1 mol A的单质与盐酸反应可置换出11.2 L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试完成下列问题：

（1）A是________元素，B是________元素，C是________元素。

（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。

已知下列元素的原子半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是（    ）

A.0.80×10^-10 m         B.1.10×10^-10 m           C.1.20×10^-10 m         D.0.70×10^-10 m

下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（　　）?

A.Mg、Ca、K、Na?

B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺?

C.Br^-、Br、Cl、S?

D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-?

根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有___________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________ (填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是___________。

(4)第三周期中，原子半径最大的是___________(稀有气体除外)。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________强于___________(填化学式)。