Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1 mol A的单质与盐酸反应可置换出11.2 L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试完成下列问题：

（1）A是________元素，B是________元素，C是________元素。

（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）Na  Al  Cl

（2）OH^-+H⁺====H₂O；Al（OH）₃+3H⁺====Al³⁺+3H₂O

解析:

（1）1 mol A的单质与盐酸反应时可产生11.2 L（0.5 mol）氢气，说明A在反应中显+1价，形成离子后同Ne原子具有相同的电子层结构，说明A应为钠元素。由于A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2，说明B为铝元素。C原子的电子总数比B原子电子总数多4，说明C为氯元素。