判断元素金属性和非金属性强弱的方法可以有多种.试完成下列问题: (1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是 A．除去氧化膜的.相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应.镁比铝剧烈 B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2 C．MgCl2和AlCl3都能与氨水反应生成沉淀 D．Al(OH)3既能与盐酸反应生成盐和水.又可与NaOH溶液反应生成盐和水,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

判断元素金属性和非金属性强弱的方法可以有多种，试完成下列问题：

(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是( )

A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈

B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

C．MgCl₂和AlCl₃都能与氨水反应生成沉淀

D．Al(OH)₃既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)₂只能与盐酸反应生成盐和水

(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水。请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论。

（1）AD（2）将HClO₄溶液滴入到盛有NaHCO₃溶液的试管中，有大量气泡产生，证明HClO₄酸性强于H₂CO₃，因而证明氯的非金属性强于碳。

解析:

判断非金属强弱的依据有三个：①对应最高价氧化物水化物酸性强弱。②对应气态氢化物稳定性。③单质与氢气化合的难易程度。联系所给试剂、条件及实验的简约性原则，选择通过比较HClO₄与H₂CO₃的酸性强弱来比较。

练习册系列答案

X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8．据此判断下列说法正确的是（　　）

（2011?上海）工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式

，属于弱酸的电离方程式

HF?H⁺+F^-

．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O

下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是             ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） _ 。简单阴离子半径最大的是       。
③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，
⑥可作半导体的是           (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。
考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）

①性质最不活泼的是；

②原子半径最小的是（除稀有气体元素） _ 。简单阴离子半径最大的是。

③形成的气态氢化物最稳定的是；

④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是，

⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是，

⑥可作半导体的是 (填表中编号)

(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程 __。

(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为。

(4)13在元素周期表中的位置是，元素③形成的单质的结构式为。

(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。

(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的___ _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________ ______ 。

(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为（用Z表示）。

考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

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