图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液。并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液。并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰                                  B.饱和食盐水

C.浓硫酸                                  D.饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是______。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是______________(填写实验操作名称 )。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：__________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

试回答下列问题：

(1)金属元素M的真实元素符号为_____________；E物质的化学式为_____________；Q物质的化学式为_____________。

(2)实现G→H，欲不引入新的杂质，N可以选择适量的下列物质是_____________(填序号)。

①KMnO₄           ②浓H₂SO₄           ③H₂O₂             ④Cl₂

(3)写出下列反应的离子方程式：

D→G__________________________；H→C__________________________。

(4)写出X和浓硝酸反应的化学方程式__________________________。

若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：

(1)该实验主要是探究________________因素对反应速率的影响。

(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为_____________℃。推测的依据是_____________。

A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0—2之间

C.到达平衡时，甲容器中的C的物质的量应大于乙容器中C的物质的量

D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞应停留在右侧6处

A.分子内所有原子在同一平面上

B.因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl₃溶液可呈现紫色

C.1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol和7 mol

D.若能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳                           B.水、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化碳                           D.水、二氧化氮

A.Na₂O                                         B.Na₂O₂

C.Na₂O和Na₂O₂                           D.Na₂O₂和NaO₂

A.若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

A.标准状况下，22.4 L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

B.7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C.18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

D.1 L 0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的数目为0.5N_A

A.酸性氧化物就是水溶液呈酸性的氧化物

B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C.弱酸就是溶于水后水溶液中c(H⁺)很小的酸

D.单糖就是不能水解的糖