题目内容

下图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管2中与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管1内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳                           B.水、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化碳                           D.水、二氧化氮

C   A与B反应使试管2中压强减小，打开止水夹后试管1内的水才沸腾，氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应，故应选C。

练习册系列答案
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实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X （CxHyOzNp）的分子组成．取1.67g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
将装置中的N2排净
将装置中的N2排净
；之后则需关闭止水夹
a
a
，打开止水夹
b
b
．
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）
A和D
A和D
．操作时应先点燃
D
D
处的酒精灯．
（3）装置D的作用是
吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2
吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2

（4）实验结果：
①B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL标准状况气体．
②X的相对分子质量为167，它是通过
质谱仪
质谱仪
测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程）．
（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
①选择合理的装置连接：
 
→
 
→
 
（填字母编号）．
②选择所需的试剂：
 
（填字母编号）．
a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
③实验现象及结论：
 
．
（Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
M（OH）n Ksp pH
开始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
（填化学式），pH1
 
pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
 
．
（3）“调节pH为2-3”的目的是
 
；
（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
 
．

（1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下：

①操作b的名称是浓缩、冷却、        。

②如反应II的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是        。

③若在实验室中对反应II产生的气体用         吸收。

④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是                  。

（2）为测定同体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用下图所示装置进行实验。实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a．打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng。请回答下列问题：

①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象               。

②装置B的作用是             ，装置D的作用是           。

③实验过程应该在何时鼓入空气?答：      (填“开始前”、“过程中”或“反应后”)

④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是      (填字母)。

A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应    B．A和B中残留了一定量的氨气

C．氢氧化钠溶液的浓度太大          D．鼓气过快

⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为         。

 

(17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

请回答下列问题:

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为                                       。

（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         。

A．一定有Fe3O4,可能有Fe               B．只有Fe(OH)3                        C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4                                                                                         

（3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是                                   

                                     （用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式                                                 。

（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有   性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是                           ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量         。

（6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是______________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2

 

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