题目内容
固体X是一种常见金属元素M和一种常见非金属元素组成的化合物，其中金属元素M与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下，X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物，已知A为一种黄色溶液，B为一种无色无味液体，P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，E为红色物质固体，Q为常见非金属单质。
试回答下列问题：
(1)金属元素M的真实元素符号为_____________；E物质的化学式为_____________；Q物质的化学式为_____________。
(2)实现G→H，欲不引入新的杂质，N可以选择适量的下列物质是_____________(填序号)。
①KMnO4 ②浓H2SO4 ③H2O2 ④Cl2
(3)写出下列反应的离子方程式：
D→G__________________________；H→C__________________________。
(4)写出X和浓硝酸反应的化学方程式__________________________。
(1)Fe Fe2O3 H2
(2)③或④
(3)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3++3NH3·H2O
Fe(OH)3↓+3
(4)Fe
3Fe(NO3)3+13NO2↑+CO2↑+11H2O
解析：由题意，A、B、R分别为Fe(NO3)3、H2O、CO2，则X中含Fe、C两种元素，其物质的量之比为
=3∶1，所以X的化学式为Fe
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：
| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 | 单质是一种黄绿色气体 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中 | 阳离子就是一个质子 |
键与
键数目比为1：2（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式 。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ4B化学键的类型是 ，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。
（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程 。
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变）。
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：
| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 | 单质是一种黄绿色气体 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中 键与 键数目比为1：2 | 阳离子就是一个质子 |
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ4B化学键的类型是 ，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。
（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程 。
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变）。
