A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H⁺2Fe³⁺+3H₂↑

B．大理石放入稀硝酸中：+2H⁺CO₂↑+H₂O

C．铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe+Cu²⁺Cu+2Fe²⁺

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺++Ba²⁺+2OH^-Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

A．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O₂充分反应后，所得气体的分子数为N_A

B．常温常压下，1 mol氩气所含的原子个数为2N_A

C．1 L 1 mol/L的FeCl₃溶液中含有氯离子数目为3N_A

D．某氧化剂与浓盐酸反应，产生1 mol氯气，所转移的电子数目一定为2N_A

A．2 mo1·L^-1                               B．1 mo1·L^-1

C．0.5 mo1·L^-1                            D．0.05 mo1·L^-1

A．溶液与浊液                          B．胶体与胶体

C．溶液与胶体                          D．溶液与溶液

A．发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术

B．采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系

C．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油

D．设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

(2)RCOOR₁+R₂OHRCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)

试回答下列问题：

(1)⑦的反应类型是__________________________________________。

(2)写出I的结构简式：_____________________________________________。

(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n(D)=____________(用m、n表示)。

(4)写出反应②的化学方程式：____________________________________。

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色。

__________________、_____________、_____________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图______________________________。

写出元素Z的电子排布式_____________________________________________。

(2)写出Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式_______________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______________。

a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______________(用元素符号表示)，理由是__________。

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

(1)欲制备10.7 g NH₄Cl，理论上需NaCl_______________g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为_______________。

(4)不用其他试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是_______________。

(5)若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_______________。

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为______________mol·L^-1。

(2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是_________________(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol  I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为______________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

(4)室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml 溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为____________mol·L^-1；若降低温度该溶液的pH将____________(填增大、减小或不变)。

请回答下列问题：

(1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属单质，丙可以使带火星的木条复燃，且甲、乙、丙由短周期元素组成。则A的结构式是__________________。

A与甲反应的化学方程式是____________________________________。

(2)若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，且乙与甲同主族，与丙同周期，乙是常温下唯一的液体非金属单质，也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则：

①单质丙是(写元素符号)____________________________________。

②A与乙反应的离子方程式为____________________________________。

③当A与甲的物质的量之比为2∶3时，A与甲恰好完全反应，并符合上图所示，则A的溶液跟甲反应的化学方程式为 ____________________________________。