题目内容
(选做题)【化学选修——化学与技术】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_______________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_______________。
(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_______________。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_______________。
(1)11.7
(2)蒸发皿
(3)35℃(33—40℃均可)
(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
(5)重结晶
解析：(1)根据氯元素的守恒，10.7 g NH4Cl为0.2 mol，则氯元素的物质的量为0.2 mol，理论上需要0.2 mol的氯化钠；(2)注意常见操作需要的主要仪器；(3)我们发现高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低40℃，而低于33℃时，硫酸钠的溶解度比氯化铵要低，此时析出的是硫酸钠，所以温度应该在35℃左右；(4)氯化铵加热后得到两种气体，现象很明显；(5)根据两者的溶解度随温度的变化关系即可知道应该通过重结晶的方法。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图______________________________。
写出元素Z的电子排布式_____________________________________________。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式_______________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______________。
a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______________(用元素符号表示)，理由是__________。
RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)