题目内容

0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为

A．2 mo1·L-1                               B．1 mo1·L-1

C．0.5 mo1·L-1                            D．0.05 mo1·L-1

B C==1 mol·L-1。

练习册系列答案
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（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
；属于强电解质的是
DF
DF
．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表达式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，浓度为0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．
下列叙述正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
A、100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D、25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

下列说法正确的是

A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

 

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