(1)a g铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为___________。

(2)现有某条件下(室温)m L CO、H₂的混合气体，通过足量灼热的Fe₃O₄反应后，得到相同条件下(室温)的气体n L。原气体中H₂的体积为___________ L。

(3)在800 mL 1 mol·L^-1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO_________ L。反应后将溶液过滤(损失溶液忽略不计)，向滤液中加入100 mL 1 mol·L^-1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO___________ L。

(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL18 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

打开活塞a之前_________________________________________________________，

打开活塞a之后_________________________________________________________，

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在答题卷的图上把导管补充完整。

(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为___________(填化学式)。

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用_______________________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定〔已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5〕，选择该指示剂的理由为____________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a  mol·L^-1氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为_________ mol。(用含a、b的表达式来表示)

A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

C.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

D.用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液

已知：①

②

又知G的分子式为C₅H₁₂O₂，试回答：

(1)反应①—⑤中属于取代反应的有____________(填写编号)。写出E中所含官能团的名称：________________________。

(2)写出B、H的结构简式：B____________，H____________。

(3)写出与I互为同分异构体，既含有苯环又能发生银镜反应的所有物质的结构简式：____________、____________、____________、____________。

(4)写出D→F的化学方程式：____________。

(5)反应②的化学方程式为____________。

(1)该氮氢化合物的分子式为____________。

(2)32.0 g该液态氮氢化合物在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量为624 kJ(在101 kPa ，25 ℃)，则该氮氢化合物完全燃烧的热化学方程式为________________________________。

(3)该液态氮氢化合物与空气的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，则写出此时电池的反应式：

正极的电极反应_________________________________________________________，

负极的电极反应_________________________________________________________。

(4)传统的制备该液态氮氢化合物的方法是以NaClO氧化NH₃制得的，请写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________。

(1)写出下列物质的化学式：B____________，E____________，F的结构式____________。

(2)反应①的离子方程式为_______________________________。

(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是______________；铁与B反应的化学方程式为_______________________________________。

(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1∶2∶6，则C的电子式为_______________，反应②的化学方程式为_______________________________________。

①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：

(1)Bi元素在周期表中的位置_______________________________________________；

(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为_______________________________；

(3)实验④中的现象为______________________________________________________；

(4)实验②反应的离子方程式是______________________________________________；

(5)实验③反应的离子方程式是_______________________________________________。

A.Na₂CO₃、Na₂O₂和O₂                    B.Na₂CO₃、O₂和H₂O(g)

C.Na₂CO₃、CO₂、O₂和H₂O(g)          D.NaHCO₃、Na₂CO₃和O₂

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^-1

B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C.加入混合物9.2 g时盐酸过量

D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

A.物质A的转化率降低了               B.正反应速率增大，逆反应速率减小

C.物质C的质量分数增加了            D.a+b＞c