Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：

(1)Bi元素在周期表中的位置_______________________________________________；

(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为_______________________________；

(3)实验④中的现象为______________________________________________________；

(4)实验②反应的离子方程式是______________________________________________；

(5)实验③反应的离子方程式是_______________________________________________。

Answer 1

(1)第六周期、第ⅤA 

(2)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂ 

(3)紫红色褪去，生成白色沉淀 

(4)2+5H₂O₂+6H⁺2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O   

(5)5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺5Pb²⁺+2+2H₂O

解析：根据题意，氧化性PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂。

在步骤④中，KMnO₄将SO₂氧化为，与Pb²⁺生成沉淀。