题目内容

由短周期元素组成的10种物质A—J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B____________，E____________，F的结构式____________。

(2)反应①的离子方程式为_______________________________。

(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是______________；铁与B反应的化学方程式为_______________________________________。

(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1∶2∶6，则C的电子式为_______________，反应②的化学方程式为_______________________________________。

(1)Cl2  SO3  H—O—H

(2)HClO+SO2+H2O3H+++Cl- 

(3)SO2、H2  2Fe+3Cl22FeCl3 

(4)  3SCl2+4H2OH2SO4+2S↓+6HCl

解析：突破口在固体单质A能够被连续氧化，根据各物质间的相互转化关系，结合所学知识，A、B、D、E、F、G、I、J分别为S，Cl2，SO2，SO3，H2O，H2SO4，HCl，HClO。

又根据(4)中“若反应②生成的H2SO4、S、HCl的物质的量之比为1∶2∶6”，所以C为SCl2，电子式为。3SCl2+4H2OH2SO4+2S↓+6HCl。其他问题迎刃而解。


练习册系列答案
相关题目
（2009?四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物C的电子式为
．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O．
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O．
．
（4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有
2
2
个．
（2010?信阳二模）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化．且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
，写出B→F反应的离子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．
（2010?西城区一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键．则丙的电子式是
．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型
如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
+1
+1
．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
．
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
．
（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图2所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至
2
3
处．
①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
．
②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是
待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟
待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟
．
甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
甲+H2O→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．
①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为
NaAlO2
NaAlO2
，丁的酸式电离方程式为
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
+1
+1
，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
．
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：
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氢化物 沸点℃
A 1317
B 100
C 19.5
D -33
E -162
（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有
 
种．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是
 
，C的化学式为
 
．
（3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为
 
，h的元素符号是
 
．
（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示．写出甲、乙反应的离子方程式
 
．请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图Ⅱ的分子的化学式
 
．

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