A.分液、萃取、蒸馏                 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取                 D.蒸馏、萃取、分液

A.Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个

B.Y单质和Z、X的单质均可以反应

C.元素Z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性

D.X原子与氢反应能形成HX

C(石墨)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金刚石)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

A.上述实验证明还原性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

A.含1个中子的氦原子为：

B.乙醛的结构简式为：CH₃COH

C.H₂O的结构式为：

D.CH₄的分子模型示意图为：

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O+2Fe²⁺+4H⁺

+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)求样品中FeS₂的质量分数(假设杂质不参加反应)。

(2)煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的SO₂的体积为多少升?可制得98％的硫酸质量多少吨?

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

(1)反应②④分别属于_________、_________类型。

(2)若E为环状化合物，则其结构简式为___________________________________________。

(3)写出糠醛在强碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_______________________

____________________________________________________________________。

(4)的二氯代物有_________种(不考虑立体异构)。

(5)依据题中信息及所学知识，设计合理方案由合成(用反应流程图表示，并注明反应条件)

例如由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：

CH₃CH₂OHCH₂=CH₂

_______________________________……

二茂铁是橙黄色针状晶体，熔点173 ℃，沸点249 ℃，有强的热稳定性。不溶于水、稀氢氧化钠溶液和热浓盐酸，但溶于稀硝酸、浓硫酸、苯、乙醚和四氢呋喃，对空气和湿气都稳定。二茂铁具有芳香性，环上发生的反应类似于苯环。

二茂铁常见制备方法：

①合成法：由金属钠与环戊二烯(C₅H₆)在四氢呋喃(代号THF)溶液中反应，先制得环戊二烯钠，然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁。

②电解法：电解时，以铁板和镍板作电极，电解液为碘化钠的环戊二烯溶液。

阅读以上材料，试回答下列问题：

(1)环戊二烯与二茂铁中各有___________种和___________种化学环境不同的氢原子。

(2)写出二茂铁与浓硫酸、醋酸酐〔(CH₃CO)₂O〕混合发生磺化反应生成一取代物的反应式：____________________________________________________________，并预测二茂铁能否发生硝化反应，说明理由_________________________________________________________。

(3)写出合成法制备二茂铁的相关化学方程式：_____________________________________。

(4)写出电解法制备二茂铁的阳极反应________________________________________，碘化钠的作用是_______________________________________________________________。

(1)若配制大约1 mol·L^-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是__________(选填字母序号)。

A.氢氧化钠固体       B.浓硫酸(98％)       C.浓盐酸(37％)        D.浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_______

_____________________________________________________________________。

(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?_______

____________________________________________________________________。

(4)现用移液管准确量取20.0 mL 0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2—3滴，此时溶液呈__________色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成__________色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mL，则待测盐酸的浓度为__________ mol·L^-1。