配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节. (1)若配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL.所给仪器只有托盘天平.量筒.带刻度的烧杯.玻璃棒.下列可选用的试剂是 .A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸(98%) C.浓盐酸(37%) D.浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时.将第一次洗涤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

(1)若配制大约1 mol·L^-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是__________(选填字母序号)。

A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸(98％) C.浓盐酸(37％) D.浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_______

_____________________________________________________________________。

(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?_______

____________________________________________________________________。

(4)现用移液管准确量取20.0 mL 0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2—3滴，此时溶液呈__________色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成__________色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mL，则待测盐酸的浓度为__________ mol·L^-1。

(1)ABCD

(2)偏低：

①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢

②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外

③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失

④沾污玻璃棒

(3)碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g

(4)黄红 0.187

解析：解答本题时，要回顾实验的过程，关注实验的细节。将Na₂CO₃滴到NaCl，甲基橙此时应显红色。c(HCl)·21.36×10^-3 L=0.100 mol·L^-1×20.0×10^-3 L，得c(HCl)=0.187 mol·L^-1。