①R—CH₂Cl+NaOHR—CH₂OH+NaCl

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)试写出：A的名称__________；D的结构简式__________。

(2)反应④的一般条件是___________________。

(3)上述合成路线中属于取代反应的是__________ (填编号)。

(4)反应①的化学方程式为______________________________。

已知①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②Ⅳ中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

(1)A中属于还原产物的是__________。

(2)MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是____________________________________；Ⅱ需要加热的原因是____________________________________；C的化学式是____________。

(3)该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是____________。

(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是____________。

(5)要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需进行的操作有蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥等。

(6)从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是____________。

①X的化学式为______________；

②上图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)__________；

A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成

B.铁触媒在该温度时活性大

C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)___________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______________。

(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：____________________________________；

⑤氨水中水电离出的c(OH^-)_________10^-7 mol·L^-1(填写“＞”“＜”或“＝”)；

⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为____________。

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？___________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？___________区间(若正确，此问不答)。

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项___________。(选填字母)

(3)AB区间，c(OH^-)＞c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)大小关系是________。

A.c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)      B.c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

C.c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)      D.c(OH^-)大于、小于或等于c(CH₃COO^-)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)___________2c(Na⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

Ⅱ.t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13：

(5)该温度下水的离子积常数K_W的数值为___________。

(6)该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀硫酸溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________。

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积____________(填“＞”“=”或“＜”)100 mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？__________(填“可行”或“不可行”)。

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？____________(填“同意”或“不同意”)，原因是_____________________________________________________。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______________________________。

a.微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃。

b.pH=10.25时，用铝粉还原，的还原产物主要为N₂。

c.在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

(1)a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______________。(请填写化学式)

(2)b方案中最好用________调节pH。

A.NaOH    B.CaO    C.NH₃·H₂O

理由是_____________________________________________________________。

(3)与a、b方案相比，c方案的优点是___________________________________________。

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

A.50 mL烧杯          B.50 mL量筒          C.100 mL量筒          D.25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是________________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_________________________________________。

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是__________________________。

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是____________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是____________________________________(写出一种原因即可)。

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D.实验室方案Ⅱ更便于实施

A.c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)

B.c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1

C.c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

D.c(A^2－)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂A)

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸

D.不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛