题目内容

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

A.50 mL烧杯          B.50 mL量筒          C.100 mL量筒          D.25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是________________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_________________________________________。

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是__________________________。

(5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是____________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是____________________________________(写出一种原因即可)。

(1)250 mL容量瓶  胶头滴管  D 

(2)2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-  使Fe3+充分沉淀 

(3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(合理的答案均可) 

(4)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g 

(5)铁元素的质量分数是×100%  固体加热时未充分反应变为Fe2O3

解析：阅读题目及分析流程图可知，本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数。故问题(1)操作Ⅰ还需要250 mL容量瓶、胶头滴管，操作Ⅱ需滴定管。问题(2)中加溴水就是让+2价铁变为+3价，加氨水就是使+3价铁充分沉淀。沉淀洗涤就是把Br-或洗掉，故可解答问题。(3)两次称量的误差相差不能超过0.1 g才行，故继续加热并称量。根据铁元素的质量分数1120(W2-W1)/160a可知应从W2角度分析。


练习册系列答案
相关题目
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是
D
D
 （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
．
（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
 （用化学方程式表示）
（2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
D
D
．（填编号）
A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
，加入氨水要过量的原因是
使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀
．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
．
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
112(W2-W1)
160a
×100%
112(W2-W1)
160a
×100%
（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
．（写出一种原因即可）．
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
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请根据以上流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
 
、
 
（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是
 
（填编号）．
A.50mL烧杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：
 
．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
 
．
（4）若蒸发皿的质量是W1g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
 
（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
 
（写出一种原因即可）．

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
　　   

A．50mL烧杯B．50mL量筒
　　		C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

（15分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

   （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

A．50mL烧杯　         B．50mL量筒   

C．25mL碱式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

   （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）

   （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

   （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。

   （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

   （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

 

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