试回答：

(1)C元素的名称为_______________；

丁的结构式为__________；

戊的电子式为__________。

(2)用电离方程式解释：

乙溶液显酸性的原因是_________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：

①B单质+NaOH溶液：____________________________________________________

②己溶液+丙溶液→白色沉淀+丁：____________________________。

Br₂(g)+H₂(g) 2HBr(g)；ΔH＜0。30 s后达到平衡，其中HBr的体积分数φ(HBr)随时间变化如下图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达平衡时，用Br₂(g)表示的化学反应速率是_____________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HBr)的变化如图中曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HBr)的变化如图中曲线(Ⅲ)所示，则甲条件可能是(填入下列条件的序号，下同)___________，乙条件可能是___________。

A.恒温条件下，缩小反应容器体积

B.恒温条件下，扩大反应容器体积

C.恒容条件下，升高温度

D.恒容条件下，降低温度

E.恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

F.恒温、恒容时充入氩气

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol Br₂(g)，b mol H₂(g)和c mol HBr(g)，发生反应，达到平衡时，HBr的体积分数仍为0.60，则a，b，c的关系是c=_________(用含有a和b的代数式表示)。

请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)装置D中试管中放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是__________，其作用是__________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________。B中应放置的液体是__________(填选项序号)。

a.水                         b.酸性KMnO₄溶液

c.浓溴水                    d.饱和NaHSO₃溶液

(4)实验中，他们取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能与铜片完全反应，你认为原因是__________。

②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填选项序号)。

a.Fe粉              b.BaCl₂溶液            c.Ag粉             d.NaHCO₃溶液

(5)为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。而测定SO₂的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是________(填选项序号)。

a.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

b.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

d.用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

A.氯水或浓硝酸应存在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

B.碱式滴定管中装满标准NaOH溶液后，尖嘴部分若有气泡，赶走气泡的方法是：用手将下端胶管弯曲，使尖嘴部分向上倾斜，然后挤压玻璃珠，快速放液至赶走气泡为止

C.用pH试纸检测溶液的酸性的操作是：先取一条试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，30 s内观察颜色的变化并与标准比色卡比较，确定溶液的pH

D.用25 mL量筒量取3.0 mL浓硫酸

E.液态氯乙烷试样加入稀NaOH溶液煮沸，然后再加入硝酸银溶液检验氯元素

F.在2 mL 10%NaOH溶液中滴加2% CuSO₄溶液4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，则有红色沉淀生成

据此下列说法不正确的是

A.1 mol Ω=3的不饱和链烃再结合6 mol H，即达到饱和

B.

C.C₄H₈的不饱和度与C₃H₆、C₂H₄的不饱和度不一定相同

D.CH₃CH₂CH=CH₂与环丁烷()的不饱和度相同

A.原子半径的大小顺序是：①＞②＞③＞④

B.氢化物的沸点：⑤高于④

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

D.氢化物的稳定性：⑦比⑥强

A.c(Na⁺)+c(H⁺)c(A^-)+c(OH^-)

B.c(A^-)+c(HA)2c(Na⁺)

C.若混合液呈酸性，则c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.若混合液呈碱性，则c(Na⁺)＞c(HA)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.正极发生氧化反应

B.负极反应式为Fe-3e^-Fe³⁺

C.能实现该反应的原电池是：正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D.能实现该反应的原电池是：正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液

A.无色溶液中：[Ag(NH₃)₂] ⁺、K⁺、H⁺、

B.使甲基橙变红的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe²⁺、

C.常温下，pH=12的溶液中：、Cl^-、K⁺、

D.含有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、、SCN^-、I^-