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总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+的原电池，下列叙述正确的是

A.正极发生氧化反应

B.负极反应式为Fe-3e-Fe3+

C.能实现该反应的原电池是：正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.能实现该反应的原电池是：正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为FeCl3溶液

C  在原电池中，Fe作负极，可溶性Fe3+盐作电解质溶液；正极反应式：2Fe3++2e-2Fe2+，发生还原反应；负极反应式：Fe-2e-Fe2+，发生氧化反应.

练习册系列答案
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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，电解之前在两极各滴入几滴石蕊试液，则
①Y电极上的电极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
，
在Y极附近观察到的现象是
放出无色无味的气体，且溶液变红
放出无色无味的气体，且溶液变红
．
②电解总反应离子方程式为
4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
纯铜
纯铜
，②Y电极的电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重
1.28
1.28
克．
某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
＜
＜
②中由水电离出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．
如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．
（1）a电极的名称
阴极
阴极
．
（2）电解过程中观察到的现象
两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色
两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色

（3）确定N出口的气体最简单的方法是
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2
．
（4）电解的总反应离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（5）若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U型管底部出现的现象
底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色
底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色
．
精英家教网如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的部分装置．两电极均是惰性电极．
（1）电解过程中阴极附近可观察到的现象为
 

（2）确定N出口的气体最简单的实验方法是
 

（3）电解的总反应离子方程式为
 

（4）若开始时将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，写出在电解过程中U型管底部出现的现象
 

（5）若更换电解液用电极，将该装置用于电解精炼铜，则a电极的材料为
 
，电解一段时间后，溶液中c（Cu2+）
 
（选填“填大、减小、不变”）

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