回答下列问题：

(1)混合物中是否存在FeCl₂_______________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄____________(填“是”或“否”)。

(3)写出反应④的离子反应式：____________________________________。

(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl₃(简述你的计算依据和计算结果，不要求写完整计算过程)。

(一)甲组：

实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量用托盘天平称量2.7 g镁铝合金粉末

②溶解把①中药品加入烧杯中，用规格为___________mL的量筒量取一定体积1 mol·L^-1 NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

③过滤

④洗涤若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，证明固体已洗涤干净的方法为________________________________________。

⑤干燥、称量剩余固体

(二)乙组：

实验方案：

实验装置：

实验步骤：

①按上图连接好装置。

②称取两份质量均为0.3 g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL。

③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448 mL。

④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672 mL。

问题和讨论：

(1)上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作，具体方法为__________________。

(2)为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是(只需写出一点)_________________。

(3)计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积。

已知：

Ⅰ.(X表示卤素原子，下同)

Ⅱ.

Ⅲ.当有一个取代基的一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而可以取代邻位、对位或间位。

使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：—CH₃、—NH₂、—X等；

使新的取代基进入它的间位的取代基有：—COOH、—NO₂等。

请结合上述所给3条信息，回答问题：

(1)②、③两步反应顺序是否可以颠倒_____________。

(2)反应②的化学反应方程式：_________________________________________________。

(3)请你设计D→E(C₃H₆O₂)的合成路线。

要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：AC……D

(1)上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式：__________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(2)WU₃在NaClO溶液中生成W₂U₄，写出有关离子方程式___________________________

_____________________________________________________________________。

(3)U₂X₂和W₂U₄常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在p kPa、t ℃时测得每生成36 g U₂X放出320 kJ热量。写出有关热化学方程式：________________

____________________________________________________________________。

(4)两粒子的原子总数相等、最外层电子总数也相等，它们属于等电子体，人们发现等电子体的空间构型相同，物理性质相似。已知CO₂和N₂O属于等电子体，则与VW^-互为等电子体的是(任写一种)__________。

A.Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c()+c()+c(H₂CO₃)

B.NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)-c(B^-)＝9.9×10^-7 mol·L^-1

C.pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c()大小顺序①＞②＞③

D.10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL

A.新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2：1

B.平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

D.若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1：1

A.CH≡C—CH₃                            B.对二甲苯

C.             D.

A.所有碳原子可能在同一平面上             B.所有碳原子可能在同一条直线上

C.所有原子可能在同一平面上                D.所有氢原子可能在同一平面上

A.电解过程中，铜电极上有H₂产生

B.不可能发生反应：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D.整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

A.含有大量S^2-的溶液：ClO^-、Na⁺、Cl^-、

B.无色澄清溶液：、、K⁺、Fe³⁺

C.能使pH试纸变红的溶液：、Na⁺、、Fe³⁺

D.水电离产生的c(H⁺)＝1×10^-12 mol·L^-1的溶液：、、Cl^-、Ca²⁺