题目内容
可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2：1；若采取某一种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法一定正确的是A.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1
B.平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D.若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1
D 该措施使平衡正向移动，在此过程中SO2、O2的变化量之比为2：1，又由于原平衡时二者之比也为2：1，所以D项正确.
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2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) 已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )
| A．升温增压 | B．降温增压 | C．升温减压 | D．降温减压 |
2SO3(g) ，ΔH=
-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（ ）。
2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：