(1)A的分子式为___________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物，当有1 mol A发生反应时，最多消耗_________________mol NaOH。

(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_________________。

(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式_________________。

(5)D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO₂)：n(H₂O)=3：2，该同系物的分子式为__________________________________。

(1)A中官能团的名称为________________。

(2)AC的实验现象为________________，反应的化学方程式为________________。

(3)1 mol A与 2 mol H₂加成得产物B。完成B+CD的化学方程式，并指出反应类型。

化学方程式________________，反应类型。

(1)B元素在周期表中的位置为________________________________。

(2)将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为________________________________。

(3)A、C两元素可组成10电子粒子X^-。Y与X^-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为________________________。

(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式________________________________。

(5)我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。

电池的正极反应式为________________，电池总反应的化学方程式为________________。

A、B、C是短周期中三种常见元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。转化关系如图。试回答：

(1)A的化学式为________________，固态E属于_____________晶体。

(2)E的电子式为________________，D与F反应的化学方程式为________________。

(1)完成反应的化学方程式。

____MnSO₄+_____K₂S₂O₈+__ _______  ____KMnO₄+_____K₂SO₄+_____H₂SO₄

(2)此反应的还原产物是____________，当生成1 mol高锰酸钾时，共有_______mol电子转移。

A.2 mol·L^-1                                            B.1 mol·L^-1

C.0.4 mol·L^-1                                         D.0.2 mol·L^-1

A.从E口逸出的气体是H₂

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D.粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

A.室温下，测0.1 mol·L^-1 HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

C.室温下，测1 mol·L^-1 NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D.在相同条件下，对0.1 mol·L^-1的盐酸和0.1 mol·L^-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3×6.02×10²³

B.48 g O₃气体含有的O₃分子数为6.02×10²³

C.0.5 mol·L^-1 CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺数为0.5×6.02×10²³

D.标准状况下，33.6 L H₂O含有的H₂O分子数为1.5×6.02×10²³