题目内容
为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A.室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C.室温下，测1 mol·L-1 NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
B A中若HX为强酸，pH等于1，若为弱酸则大于1；B中无论HX是强酸还是弱酸，混合后生成NaCl和HX，pH均小于7；C中当HX为弱酸时，NaX因水解而显碱性，pH大于7；D中弱酸电离程度小，离子浓度低，故导电能力弱.
练习册系列答案
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为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
| A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 |
| B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸? |
| C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 |
| D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相 |